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赵红梅工作室

风乍起,吹皱一池春水。

 
 
 

日志

 
 

2014暑假九年级化学自学内容  

2014-08-14 05:53:14|  分类: 我爱学习 |  标签: |举报 |字号 订阅

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       鲁教版初中化学《第一单元  化学改变了世界》知识点总结

主要内容:

  1. 认识物理变化 和化学变化的本质区别,明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。

  2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式,化学 实 验是进行科学探究的重要途径,实验方案设计是实验探究的重要环节。

  3. 学会药品的取用,对物质加热,收集 气体,洗涤仪器等基本实验操作技能。 

知识要点:

一. 奇妙的化学

  1. 化学变化与物理变化的区别与联系。

 

化学变化

物理变化

概念

生成新物质的变化

没有生成新物质的变化

伴随现象

发光、放热、颜色变化、产生气泡、生成沉淀、气味改变

外形、状态

联系

一定有

化学变化              物理变化

不一定有

  2. 元素:每一类原子

 二. 化学之旅:

  1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。

  2. 科学探究包括:“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”(包括设计实验方案、进行实验等)“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。

  3. 化学实验是进行科学探究的重要途径,实验方案设计是实验探究的重要环节,它必须保证实验的公正性。[来源:学科网ZXXK]

  4. 科学探究是一个合作的过程,只有积极参与才能享受到探究的乐趣。 

三. 走进化学实验室:

  1. 药品的取用

    (1)药品取用的基本原则:

    A. 使用药品要做到“三不”;    B. 取用药品注意节约;    C. 用剩的药品要做到 “三不”。

    (2)固体药品的取用:

    A. 块状    镊子    B. 粉末状、药匙(或纸槽)

    C. 使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。

    (3)液体药品的 取用[来源:Z.xx.k.Com]

    A. 胶头滴管    B. 细口瓶里取用试液 

  2. 量筒的使用

    (1 )“放平稳”,“凹液面最低处”

    ( 2)注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能用来长期存放药品,也不能用来作为反应的容器,不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。 

  3. 酒精灯的使 用

    (1)外焰、内焰、焰心。加热时应把加热物质放在外焰部分;酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。

    (2)可以直接加热的仪器有:试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。

    可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:烧杯、烧瓶等。[来源:学科网]

    不能加热的仪器有:量筒、 集气瓶、漏斗、水槽等。

    (3)先均匀受热再对准药品部位加热。给固体加热时,一般试管口应略向下倾斜;给液体加热时,应使试管倾斜,跟桌面大约成45°角,且试管内液体不能超过容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。

    (4)使用试管夹。

    (5)加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,否则易使仪器炸裂。 

  4. 物质的称量——托盘天平的 使用。

    (1)称量前应把游码放在标尺的0刻度处,检查 天平是否平衡。

    (2)称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘(左物右码)。

    (3)称量完毕,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。[来源:学科网ZXXK]

    (4)干燥的药品放在洁净的纸上称量,易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。

    (5)砝码用镊子夹取。

(6)托盘天平只能用于粗略称量,能称准到0.1g。

   鲁教版初中化学《第二单元  水和溶液》知识点总结

[主要 内容]

  1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系,认识分子的特性,理解状态变化这类物理变化的本质;了解水的三态变化对生命体的重要意义。

  2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析,初步揭示化学变化的本质。

  3. 了解原子的结构,知道原子内部电子的特性和作用。

  4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析,认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。

  5. 学习实验室和工业上提 纯水的常用方法:学会定量表示溶液的组成,练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液:学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量 

[知识要点]

(一)水分子的运动

  1. 水的三态变化

    水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量 时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态;失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回液态。

  2. 水的天然循环。

  3. 水的人工净化    “沉降”“过滤”“灭菌”

  4. 几种常见的水    ①纯净水——长期饮用降低免疫力    ②矿泉水——矿物质适中才是健康水      ③自来水——含天然水中有益矿物质 

(二)水的组成[来源:Z。xx。k.Com]

  1. 电解水

    ①正极:能使带火星的木条复燃——氧气(O2)    ②负极:能被点燃——氢气H2

   

    ④分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。

    [来源:学#科#网]

    ⑥有些物质是由原子直接构成的:金属、稀有气体、碳、硅等单质。

    ⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。    原子是化学变化中的最小微粒。

    分子和原子本质区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。 

  2. 水的净化:

3. 物理性质和化学性质的比较。

 

物理性质

化学性质

区别

物质不需要通过化学变化就表现出来的性 质

物质在化学变化中表现出来的性质

性质决定

由感觉器官感知或由仪器测得

通过化学变化可知

性质内容[来源:Z。xx。k.Com]

颜色、状态、气味 、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等

(三)认识原子

  1. 原子的结构

    ②注意:    a. 氢原子没有中子     b. 核电荷数=质子数=核外电子数    c . 原子不显电性

  2. 原子中的电子

元素的分类

最外电子层电子数

得失电子倾向

化学性质

稀有气体元素

8个(He为2个 )

相对稳定,不易得失[来源:学科网]

稳定

金属元素

较少(一般少于4 个)

易失去最外层电子

不稳定

非金属元素

较多(一般4-7个)

易得到电子

不稳定

    因此,元素的种类是由质子数决定的,元素的化学性质是由最外层电子数决定的。 

  3. 相对原子质量    注 意:①是一个比值    ②“一种碳原子”6个质子,6个中子的碳原子

    ③原子的质量主要集中在原子核上    相对原子质量≈质子数+中子数 

(四)物质在水中的溶解

1. 溶液

定义、特征、组成、用途

2. 溶解时的吸热或放热现象

3. 溶液组成的定量表示

(2)应用:    ①溶液稀释:“溶质质量相等”   

②溶液配制:a. 计算;b. 称量;c. 溶解。

鲁教版初中化学《第三单元我们周围的空气》知识点总结

[主要内容]

  1. 了解空气的主要成分及氧气、氮气和稀有气体主要用途;认识混合物和纯净物的概念。

  2. 理解元素的概念;了解单质和化合物的概念及两者之间的区别和联系,学会利用相对原子质量,相对分子质量进行物质组成的简单计 算。根据化学式进行各元素质量比,某元素的质量分数的简单计算,培养定量处理事物的能力。

  3. 了解氧气的物理性质,掌握氧气的化学性质,了解氧化反应的概念,掌握实验室制取氧气的反应原理,仪器装置,收集方法,检验及操作注意事项。

[知识要点]

(一)地球周围的空气

  1. 空气的成分

    氮气  N2  78%                  氧气  O2  21%                  稀有气体0 .94%

    二氧化碳 CO2 0.03%          其他气体和杂质约占0.03%

    分离液态空气法——物理变化

    N2氮气是一种无色、无味气体,难溶于水

    稀有气体

  2. 氧气的性质:

    (1)物理性质 :

    通常状况下,无色无味气体;  密度比空气大;   不易溶解于水;   有三态变化。

    (2)化学性 质:

    ①碳在氧气中燃烧

    现象:发出白光,放出热量,生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

    文字表达式:

    为什么木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同,分子之间欲发生化学反应,其首要条件是分子之间接触碰撞对于木炭来说,当它在空气中燃烧时,由于空气中含量较多的是氮气分子,氧气分子的含量相对较少,木炭与氧气分子碰撞的机会就较少,而在纯氧中则大大增加了这样的碰撞机会。

    ②铁在氧气中燃烧

现象:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。

 文字表达式:

 铁丝为什么弯为螺旋状?增大与氧气的接触面积

 集气瓶底为什么先要装少量水或铺一层细沙?

 防止生成物温度过高溅落到瓶底炸裂集气瓶

 ③蜡烛在氧气中燃烧

 现象:发出白光,放出热量,有水珠生成,生成一种气体能使澄清的石灰水变浑浊

④氧化反应:物质跟氧气发生的化学反应。

3. 氧气的制取:

a加热高锰酸钾制取   KMnO4=

b加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取    KClO3  =

发生装置与收集方法(图略):

操作步骤:①   ②      ③    ④    ⑤      

验满方法:

检验方法:

注意事项:①  ②  ③  ④  ⑤     

(1)实验室制法 (2)工业制法:分离液态空气法4. 氧气的用途:①        ;②         ;③         ;④         等
(二)化学物质的多样性

  1. 物质的分类

   2. 概念辨析 (1)(2)(3)化合物按组成和性质分为氧化物、酸、碱、盐

    氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

(三)认识化学元素

  1 . 元素:

    (1)元素是具有相同的核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,目前发现的化 学元素有一百余种,由原子结构中的质子数 决定。

    地壳中含量最多的元素是O,其次是Si。

    空气中含量最多的元素是N。

    (2)元素与原子的区别与联系

    (3)元素性质与原子结构的关系[来源:学科网]

  2. 元素符号           物质的组成 :    

  3. 元素周期表

  生物细胞中 含量最多的元素是O,其次是C和H。[来源:学&科&网Z&X&X&K]

(四)物质组成的表示

  1. 化学式

    意义:(1)表示物质及组成元素;[来源:Z.xx.k.Com]

          (2)表示一个分子及分子中原子的个数

  2. 化合价

    法则:化合物中,各元素正负化合价的代数和为零。      单质中元素的化合价为零。

  3. 化合价与化学式

    (1)单质化学式的写法

    a. 气态非金属单质大都是双原子分子,通常在元素符号右下角写“2”表示。如H2、O2、N2、Cl2。

    b. 稀有气体由原子构成:金属和一些固态非金属单质,结构复杂通常用元素符号直接表示。如He、Ne、C、S、Fe、Zn等。

    (2)化合物化学式的书写:

    a. 正价元素写左边 ,负价元素写右边    b. 标上化合价

   (3)根据物质的化学式,可以求出元素的化合价。如:H2SO4中,H是+1价,O -2价,求硫元素的化合价   

  4. 物质组成的简单计算(有关化学式计算)

    相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,就是这种原子的相对原子质量。[来源:Zxxk.Com]

    相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。[来源:Zxxk.Com]

    (1)计算物 质的相对分子质量:

    (NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4=132

    (2)计算物质组成元素的质量比

    N:H:S:O=(14×2):(1×4×2):(32×1):(16×4)=7:2:8:16

    (3)计算物质中某元素的质量分数

 

   

 

 

 

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